CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

“LIC. JULIAN DIAZ ARIAS”

SUBMODULO II

CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANALISIS GRAVIMETRICO DE UNA DETERMINADA MUESTRA

PRACTICA 4

DETERMINACION DE FE POR PERMANGANOMETRIA

PROFESORA: BEATRIZ LARRAURI RANGEL

ALUMNAS:

BERNAL RIVERA YOLANDA

DIAZ HERNANDEZ ITZEL

ENRIQUEZ DIAZ MARIELA

MARTINEZ RODRIGUEZ DARSHAN GUADALUPE

OLMEDO NIETO VERONICA

VALENCIA ROMERO ANGELICA CRISTINA

5° SEMESTRE     GRUPO: “3”

CICLO ESCOLAR

2012-2013

MARCO TEORICO

Las volumetrías redox utilizan reacción de óxido – reducción entre reactivo y analitos. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria de la reacción esté perfectamente establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un punto final tan cercano al punto equivalente como sea posible.

COMPETENCIA BASICA DISCIPLINAR

Al término de la práctica de laboratorio el alumno será capaz de determinar la cantidad presente de una muestra que contiene Fe por medio de soluciones valoradas de KMnO4.

MATERIAL

SOPORTE UNIVERSAL

2 VASOS DE PRECIPITADO

1 MATRAZ VOLUMETRICO

1 MATRAZ ERLENMEYER

1 PISETA

1 BURETA DE 25ml

1 PIPETA DE 10ml

AGITADOR

PERILLA ESPATULA

EQUIPO

Balanza granataria

SUSTANCIAS

Oxalato de sodio

Permanganato de manganeso

DESARROLLO

-          AFORAR OXALATO

-          AFREGAR EN LA BURETA 25 ml  DEPERMANGANATO DE MANGANESO

-          AGREGAR 10ml DE OXALATO EN EL MATRAZ ERLENMEYER

RESULTADO

OXALATO	PERMANGANATO	CONCENTRACION
10ml	.9ml	0.09
10ml	.9ml	0.09
10ml	.9ml	0.09
10ml	.10ml	0.01
10ml	.10ml	0.01

CONCLUSION

Que la concentración fue de 0.01