jueves, 29 de marzo de 2012

PRACTICA 1 "SOLUCIONES DILUIDAS"

Centro de Bachillerato Tecnologico
"Lic. Julian Diaz Arias"
Chapultepec.

Materia:
Sub II 
"Interpreta y practica los fundamentos de volumetria y complejometria"

PRACTICA
Nº 1 "SOLUCIONES DILUIDAS"

Profesora:
Beatriz Larrauri Rangel

Integrantes:
Itzel Diaz Hernandez
Yolanda Bernal Rivera.
Veronica Olmedo Nieto.
Mariela Enriquez Diaz.
Darshan Martinez Rodriguez.
Angelica Cristina Valencia Romero


Carrera: T.L.Q         Sementre:4º              grupo:"B"
 
30-03-12 

 
 
 
INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. Las soluciones más sencillas están formadas por dos componentes llamados soluto y solvente. El soluto es la fase dispersa y se encuentra en menor proporción en la solución. El solvente o disolvente es la fase dispersora y constituye la mayor parte de la solución. 
una solucion diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña es decir las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente. 

MATERIAL
-balanza granataria.
-vidrio de reloj.
-pipeta.
-vaso de presipitado.
-10 tubos de ensayo.

sustancias
-H2O (agua)
-permanganato de potasio.

 DESARROLLO
 Pesar .1g de Permanganato de Potasioy diluirlo en 10ml de agua en el vaso de presipitado.
Posteriormente en un tubo de ensayo colocar 1ml de la solucion preparada y aforar con 9ml de agua.
Despues de esa nueva solucion tomar  nuevamente 1ml y aforar con 9ml de agua y asi sucesivamente hasta aforar el ultimo tubo de ensayo.

RESULTADOS

Formula:  
 g/ml=soluto(g)/solvente(ml)

=.1g/10ml =0.01 g/ml

1- g= 0.01g/ml / 9ml= 0.001 g
2- g= 0.001g/ml / 9ml= 0.0001 g
3- g= 0.0001g/ml / 9ml= 0.00001 g
4- g= 0.00001g/ml / 9ml= 0.000001 g
5- g= 0.000001g/ml / 9ml= 0.0000001 g
6- g= 0.0000001g/ml / 9ml= 0.00000001 g
7- g= 0.00000001g/ml / 9ml= 0.000000001 g
8- g= 0.000000001g/ml / 9ml= 0.0000000001 g
9- g= 0.0000000001g/ml / 9ml= 0.00000000001 g
10- g= 0.00000000001g/ml / 9ml= 0.000000000001 g

CONCLUSIONES
En esta practica nos pudimos dar cuenta de que el soluto era muy poco es decir el permanganato de potasio mientras que el solvente (agua) era mucho  es por ello que mientras a cada tubo de ensayo se le aforava a 9ml de agua,la solucion quedaba cada ves menos concentrada y mas diluida.
        
CIBERGRAFIA
http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_ii/quimica_II/paguinas/unidad_ix.htm