Centro de Bachillerato Tecnologico
"Lic. Julian Diaz Arias"
Chapultepec.
Materia:
Sub II
"Interpreta y practica los fundamentos de volumetria y complejometria"
PRACTICA
Nº 2 "calculo y preparacion de soluciones porcentuales"
Profesora:
Beatriz Larrauri Rangel
Integrantes:
Itzel Diaz Hernandez
Yolanda Bernal Rivera.
Veronica Olmedo Nieto.
Mariela Enriquez Diaz.
Darshan Martinez Rodriguez.
Angelica Cristina Valencia Romero
Carrera: T.L.Q Sementre:4º grupo:"B"
17-04-12
Introduccion
Las soluciones porcentuales están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]
2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
Masa de soluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
Volumen de solución [ml]
3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]
2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
Masa de soluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
Volumen de solución [ml]
3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Material:
-vidrio de reloj
-dos vasos de presiitados.
-agitador.
-pipeta.
-fracos de vidrio.
Equipo:
Equipo:
-balanza granataria.
Sustancias:
-vinagre
-H2O
-carbonato
cetona.
-alcohol.
desarrollo:
primero tomamos 35 ml de acetona y 155 ml de alcohol para poder hacer una solucion de acetona y alcohol posterior mente se vaceo en un fraco y se etiqueto.
la segunda solucion requeria de un 25% de vinagre=25 ml de vinagre ; y 75% de agua=75 ml de agua ,para crear una solucion al 25% de vinagre.
la tercera solucion era al 25% de carbonato en el cual la solucion quedaba de la siguiente manera, carbonato 25 gr. y agua 75 ml.
Resultados:
se ocuparon:
en la primera solucion:
35 ml de acetona y 155 ml de H2O
en la segunda solucion
25 ml de vinagre ; y 75% de agua=75 ml de H2O ,para crear una solucion al 25% de vinagre.
la tercera solucion
carbonato 25 gr. y H2O 75 ml, y quedo una solucion al 25% de carbonato
Conclusiones
en esta practica nos percatamos de que las dos ultimas soluciones se aforaron a cien fue una parctica interesante y motivadora.
cibergrafia:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Soluciones-Porcentuales/2252524.html
