detrminacion gravimetrica de sulfato de plomo

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

 LIC. JULIAN DIAZ ARIAS CHAPULTEPEC 

NOMBRE DEL MODULO:

PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS 

INTEGRANTES:

 MARIELA ENRIQUEZ DIAZ 

VERÓNICA OLMEDO NIETO 

ITZEL DIAZ HERNANDEZ

 DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ

 ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

 YOLANDA BERNAL RIVERA

 CARRERA: TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO

5° SEMESTRE

 Determinación gravimétrica del sulfato de plomo

Competencia: 

Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de plomo

Introducción

Análisis gravimétrico

En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

Método utilizado en el análisis gravimétrico

Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en una muestra.

En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequimiometrica con el agente precipitante

Material:

Soporte universal

Parrilla de calentamiento

Anillo metálico

Tela de alambre con asbesto

Crisol

Pinzas para crisol

Embudo de filtración

Papel filtro

Vaso de precipitado

Pizeta

Matraz erlenmeyer

Matraz aforado

Reactivos:

Nitrato d plomo

Acido acético al 2%

Cromato de potasio al 5%

Acido sulfúrico

Agua destilada

Procedimiento:

1.- Colocar 0.5ml de nitrato de plomo en el vaso de precipitado, agregue 100ml de agua destilada para disolver, acidule con 5ml de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición

2.- Mientras prepare una mezcla de 10ml de agua destilada con 10ml de alcohol

3.- A la solución caliente se le agrega acido sulfúrico 0.4ml hasta que precipite el plomo

4.- Agregue el mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con acido sulfúrico y el precipitado

5.- Agregue un exceso con la pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta precipitación completa

6.- Se deja reposar durante 10 minutos, se deja enfriar y se filtra

7.- La filtración del precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada

8.- se pasa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de calentamiento

Conclusiones:

Crisol: 35.9g

Papel seco: .7g

Papel con muestra: .75g

Aumento: .5g

Cibergrafía:

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

practicas de laboratorio larrauri: practicas de laboratorio larrauri: Centrode Bachil...

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO LIC. JULIAN DIAZ ARIAS

CHAPULTEPEC

NOMBRE DEL MODULO: 

PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS

INTEGRANTES:

MARIELA ENRRIQUEZ DIAZ

VERÓNICA OLMEDO NIETO

ITZEL DIAZ HERNANDEZ

DARSHAN GUADALUPE MARTINES RODRIGUES

ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

YOLANDA BERNAL RIVERA

CARRERA: 

TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO

5° SEMESTRE

OBJETIVO:

el alumno realizara las pruebas necesarias para determinar la toxicidad de un aditivo alimentario.

INTRODUCCIÓN:

Toxicidad

La toxicidad de los aditivos reside principalmente en la cantidad que de éstos se adicione a los alimentos. Los aditivos han de ser sustancias perfectamente detectables ymedibles en los alimentos. No han de interaccionar con el envase y han de carecer de toxicidad.Aun así existen riesgos sanitarios asociados a la utilización de aditivos. Uno de ellos es la utilización de nitratos y nitritos como antioxidantes, con el fin de evitar la presencia de Clostridium botulinum en las conservas.Además existen otros aditivos cuya toxicidad no está aclarada del todo, es el caso de los edulcorantes tipo aspartamo o colorantes que se han visto que producen alteraciones en los niños. Otros están prohibidos, aunque se usen fraudulentamente, así por ejemplo el ácido bórico, se utilizaba para evitar el ennegrecimiento de las cabezas de las gambas que se producía cuando estas llevaban mucho tiempo.Todos los aditivos alimentarios deben tener un propósito útil demostrado y han de someterse a una valoración rigurosa y completa que pruebe su seguridad antes de su aprobación.

MATERIAL:

agitador

gradilla con 15 tubos de ensayo

goteros

4 pipetas pasteur

frascos

matraz volumetrico de 100ml

PROCEDIMIENTO:

la disolucion FM representa la masa de cada rata escogimos el tamaño de 6 individuos y les colocamos gotas de FM para detectar la presencia de estos 6 individuos.

masa en gramos	gotas de FM	masa en gramos	gotas de FM
150	3	350	7
200	4	400	8
250	5	450	9
300	6	500	10

despues que escogimos los individuos se le colocan las gotas de FM como se muestran en la siquiente tabla

	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5	1-6
gotas FM	3	4	5	6	7	8
gotas JGR	1	1	1	1	1	1
gotas CR	1	1	1	1	1	1
gotas SPT	1	2	3	4	5	6
COLOR
sana	ü
enferma		ü	ü	ü	ü	ü
muerta	+9	+13	+11	+10	+16	+11

Al primer tubo de le coloco 3 gotas de FM 1 de JGR 1 de CR 1 de SPT y esto provoco que estuviera sana

al segundo tubo se le coloco lo mismo solo en FM se le colocaron 4 gotas y 2 en SPT al tercer tubo lo mismo solo que en FM se le coloco 5 gotas y 3 de SPT y asi sucesivamente con los otros tres tubos restantes pero solo cambiaron el FM y SPT. Y del segundo tubo en adelante cambiaro y por agregarles mas gotas esto provoco que estuvieran enfermas.

cuando son sanas tienen una solucion amarilla

cuando estan enfermas percipito a color blanco y a rojo

cuando estas ya estan muertas precipito a una solucion roja.

el primer tubo como salio sana para que se muriera se le coloco 6 gotas de FM, al segundo se le coloco 13 gotas, al tercero se le coloco 11 gotas, al cuarto se le coloco 10 gotas, al quinto se le coloco 16 gotas, y al sexto se le coloco 11 gotas para que estas ratas se murieran.

REACTIVOS:

solución SPT: (sustancia potencialmente toxica) nitrato de plata

solución FM: (factor masa) sal 3 gramos

solución JGR: (jugo gástrico) cromato de potasio

solución CR: (comida) solución ácido acético

CONCLUSIONES:

cuando se termino la practica se pudo observar que con ayuda de todos estos reactivos y con tan solo unas 16 gotas se puede matar a una rata y observar si están enfermas o sanas o si ya están muertas.

DETERMINACION DE PLOMO EN FORMA DE YODURO.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO "LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"

CHAPULTEPEC.

MODULO:

OPERA INSTRUMENTOS PARA LOS ANÁLISIS CLÍNICOS.

MATERIA:

SUB II:"INTERPRETA Y PRACTICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRIS Y COMPLEJOMETRIA"

SEGUNDA EVALUACION

“PRACTICA DE LABORATORIO 2”

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL.

ALUMNAS:

YOLANDA BERNAL RIVERA

MARIELA ENRIQUEZ DIAZ.

ITZEL DIAZ HERNANDEZ.

DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ.

VERONICA OLMEDO NIETO

ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

CARRERA: T.L.Q       

                              SEMESTRE: 5º             GRUPO: 3



C.D.E:
DETERMINAR CUANTITATIVAMENTE POR EL MÉTODO GRAVIMETRICO LA PRESENCIA DE PLOMO EN FORMA DE YODURO.

INTRODUCCION:

Yoduro del plomo (II) (PbI₂)

Propiedades: Cristales o polvo amarillo dorado; inodoro, soluble en yoduro potásico y soluciones de acetato sódico concentradas; insoluble en agua y alcohol; peso específico 6,16; punto de fusión 402 °C; punto de ebullición 954 °C; No es combustible.

Se puede obtener por interacción de acetato de plomo y yoduro potásico, o por interacción de nitrato de plomo (II) y yoduro potásico. En la segunda reacción (todos los reactivos en estado acuoso), el yoduro de plomo (II) sólido precipita en forma de cristales amarillos brillantes tras calentar la solución; dejando llegar luego a temperatura ambiente.

• Pb(CH₃COO)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KCH₃COO
• Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃ (aq)

Peligros:

• Puede afectar por inhalación o ingestión.
• Puede causar dolor de cabeza, irritabilida, reducción de la memoria y trastorno del sueño.
• La exposición repetida puede causar intoxicación por plomo.
• Puede causar daños al hígado, cerebro y los glóbulos sanguíneos.

En el siglo XIX fue utilizado por los artistas como pigmento bajo el nombre de Amarillo del yodo, sin embargo era demasiado inestable para ser útil.

MATERIALES

-Papel filtro

-Embudo

-Matraz erlenmeyer.

-Bureta

-Soporte universal

-Agitador

-Matraz depresipitado

-Matraz aforado.

-Piceta

-Pinzas

EQUIPO:

-Desecador.

-Estufa.

-Balanza

REACTIVOS:

-Muestra problema

-Yoduro de potacio

-HCl

-Agua

-Hidroxido de amonio

DESARROLLO:

1.- Tomar 2ml de la muestra problema que contiene plomo.

2.-Agregar 1ml de yoduro de potacio.

3.-Realizar la marcha analitica del grupo I ;presipitando a color amarillo.

Se pesa la capsula de porcelana (69.2 g) se pone a calentar durante 5 min. ,se coloca en el desecador y se vuelve a pesar (69 g) se requiere hacer esto para quitar la humedad de la capsula.

4.-se le coloca 1 ml. de acido clorhidrico al presipitado amarillo se filtra y se le agrega 75 ml. de agua en ebullicion que tambien es filtrada y se coloca hidroxido de amonio.

5.- el papel filtro es secado en la capsula.

RESULTADOS:

el papel solo pesaba .6 g.

el papel con muestra peso 1.8 g

diferencia 1.2 g.

FG: 207.19/460.99 g/mol =0.449.

CONCLUSIONES:

Se encontro plomo en la muestra.

CBT JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC
PRACTICA Nº___
Determinacion de plomo en barro
Marcha analitica de cationes

PROFESORA:BEATRIZ LARRAURI RANGEL

SUBMODULO3

INTEGRANTES:
DARSHAN GUADALUPE RODRIGUEZ MARTINEZ
YOLANDA BERNAL RIVERA
ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
MARIELA ENRIQUEZ DIAZ
VERONICA OLMEDO NIETO

GRADO: 3º SEMESTRE: 5º GRUPO:3

INTRODUCCIÓN:
El objetivo de un químico analítico se puede resumir la aplicación de los principios del equilibrio químico para responder algunas de las preguntas más comunes que surgen del análisis de una porción de materia, de que está compuesta y en qué proporción. De ahí que la función de un químico analítico sea tan importante en la industria química, en la industria de los alimentos, en la industria farmacéutica…; tan sola por citar un ejemplo que demuestre su importancia se podría decir: una sustancia que se encuentre en un lugar o en proporciones que no debe, puede ser fatal para un ecosistema entero. Identificar y determinar, se convierten entonces en el pan de cada día. La identificación entones constituye la harina del pan, si la cual no se podría determinar la composición de una amuestra. Al ser tan diversa la cantidad de sustancias que existen en el universo, se han diseñado marchas sistemáticas, como cadenas de procesos de solvatación y precipitación para poder identificar distintos elementos presentes en una muestra. Las marchas sistemáticas para cationes son por antonomasia la representación de todas las marchas. En esta ocasión se estudiará y aplicara la marcha reducida para cationes citada en la bibliografía para analizar una muestra e laboratorio.

OBJETIVOS

* Ilustrar los procedimientos de una marcha sistemática de separación e identificación de cationes

* Identificar los cationes presentes en una solución problema.
* Estudiar la efectividad de la marcha reducida para cationes

MARCO TEORICO:
En Química analítica la marcha analítica es un proceso técnico y sistemático (una serie de operaciones unitarias), de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.

Cambio de selectividad de un reactivo
Una secuencia de reactivos es más o menos selectivo si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más selectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales (menos específicos) cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:
- Por variación del pH: Ej. el H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto ion común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.
- Por cambio del estado de oxidación: Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo; sin embargo, si añadimos H2O2 el Fe2+ pasa a Fe3+, el cual no reacciona con la dimetilglioxima y podemos detectar el níquel.
- Enmascaramiento de cationes: Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar. Si añadimos H2S precipitan CuS (negro) y CdS (amarillo). Al problema que contiene se le añade KCN, formando Cu(CN)42- y Cd(CN)42-, ambos incoloros. Si añadimos H2S entonces el Cu(CN)42- no reacciona, ya que es muy estable; sin embargo, el Cd(CN)42- es menos estable, reacciona con el H2S y origina CdS (amarillo).
Marcha analítica de los cationes más comunes
Grupo I
Se toma la muestra problema o licota y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I: AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ se puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel de filtro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag(NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado de AgI amarillo claro.

Grupo II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y al la otra porción se le añade K4Fe(CN)6 (si existe hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disulución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo.
Sobre la disolución echamos H2S y NH3, quedando precipitados los cationes del grupo IIIB: MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco), quedando aparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados echamos HCl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+, y por otro NiS y CoS. En el primer tubo con NaOH y H2O2 da ZnO22- y un precipitado marrón de MnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo echamos agua regia, dando Ni2+ y Co2+. A una de las porciones se neutraliza con NH3 y se sigue agregando hasta pH básico y después echamos dimetilglioxima; si existe Ni2+ se forma un precipitado rosa. Para el Co2+ primero se neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul.
Grupo IV
Sobre las disoluciones de los Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3. Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+, Ba2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+. Sobre la disolución añadimos (NH4)2CO3, precipitando los dos carbonatos: CaCo3 y SrCO3, calentamos hasta sequedad, le añadimos un poco de H2O y acetona y después (NH4)2CrO4, quedando un precipitado de SrCrO4 y disuelto el calcio, pero si le añadimos Na2C2O4 precipita CaC2O4.
Grupo 0
cationes que no precipitan con nada anterior forman el Grupo 0: NH4+, K+ y Na+. La mayor parte de los ensayos se hacen al principio del análisis:
- Para el NH4+ se calienta y, si se desprende amoníaco entonces existe este catión. También se puede agregar el reactivo de Nessler y, si existe amonio da un precipitado de color amarillo.
- Para el K: la mejor forma de reconocerlo es a la llama, la que da una coloración violeta. También se puede agregar cobaltonitrito sódico; en medio débilmente ácido si existe K+ da un precipitado amarillo.
- El Na+ se puede identificar porque al añadir amarillo titanio da un color rojo. Si existe Na+ con reactivo de Kalthoff da un precipitado amarillo. También se puede hacer porque si se acerca una llama esta es de color amarilla intensa y es duradera.
Comprobación de cationes
Ag+: Con HCl da AgCl (blanco); con KI da AgI (amarillo).
Al3+: Con alizarina da un compuesto rojo.
As3+: Con mixtura magnésica da un espejo de plata en el tubo.
Ba2+: Con dicromato precipita cromato de estroncio o sulfatos precipita sulfato de bario blanco.
Bi3+: Con SnCl2 da Bi0 (negro).
Cd2+: Con sulfuro da el CdS (amarillo).
Co2+: Con KSCN da un complejo azul; los sulfuros de cobalto se disuelven en agua regia; el Co(OH)3 es el único hidróxido de color naranja.
Cu2+: Con NH3 da Cu(NH3)42+ (azul intenso).
Fe3+: Con KSCN da un complejo rojo; con ferrocianuro da un compuesto azul; el Fe(OH)3 es el único hidróxido de color pardo-rojizo.
Hg22+: En la marcha analítica precipita con HCl, se añade NH3 y da en el filtro un precipitado negro de Hg0.
Hg2+: Se echa sobre una moneda de una peseta pequeña y da una amalgama negra, ya que se forma Hg0.
K+: Con cobaltonitrito sódico da precipitado amarillo.
Mg2+: Con magnesón da color azul.
Mn2+: Con sulfuro da el MnS (naranja).
Na+: Con el reactivo de Koltoff da precipitado amarillo.
NH4+: En medio básico da NH3; si hay amonio con el reactivo de Nessler da precipitado rojo-pardo.
Ni2+: Con dimetilglioxima da un precipitado de color rojo; los sulfuros de níquel se disuelven en agua regia; el Ni(OH)3 es el único hidróxido de color verde.
Pb2+: Se añade KI y da un precipitado amarillo de PbI2 o bien con K2CrO4.
Sb3+: Con rodamina B da precipitado morado.
Sn2+: Si se acerca a la llama se pone de color azul.
Zn2+: Con Montequi A y Montequi B da precipitado verde.
Material:
1balanza 1 capsula de porcelana
1vaso de precipitado 1 mortero
2matraz erlenmeyer 1pinzas para crisol
2matraz aforados 1soporte universal
1 agitador 1pinzas de doble nuez
1pizeta 1anillo metalico
1embudo 1 parrilla
1 pipeta 1 regilla
Papel filtro

Sustancias:
Acido clorhidrico
Muestra problema

Desarrollo:
El acido se agrega (gota a gota) en la muestra problema hasta que cambie de color a blanco
-usamos 3 gotas
Se pesa la capsula de porcelana
-39.5 g
Se filtro la mezcla (acido clorhidrico y la miestra problema)
Se pone a calentar la capsula de porcelana en la parrilla por 10 minutos. Y despues se mete al desecador por 5 minutos.
Y se vuelve a pesar.
-39.4g
Le agregamos agua en ebullicion (75ml) a la mezcla y yoduro de potasio (5ml)
Como resultado nos da una mezcla de color amarillo.
Despues se calienta la capsula con el filtro hasta que se seque al peso(40.2) se le quitan los 39.4 de la capsula y nos da como resultado 0.8

practicas de laboratorio larrauri: Centrode Bachillerato TecnológicoLic.Julián Día...

  CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO LIC. JULIAN DIAZ ARIAS 

CHAPULTEPEC

NOMBRE DEL MODULO:

PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS.

SUBMODULO:

CONCEPTUALIZA LA TOXICOLOGIA, DIFERENCIA LOS TÓXICOS Y SUS MECANISMOS DE ACCIÓN.

INTEGRANTES:

MARIELA ENRIQUEZ DIAZ

ITZEL DIAZ HERNANDEZ

DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ

VERÓNICA OLMEDO NIETO

ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

YOLANDA BERNAL RIVERA

PROFESORA:

BEATRIZ LARRAURI RANGEL

CARRERA: 

TÉCNICO LABORATORISTA QUÍMICO 

OBJETIVO:

El alumno realizara las pruebas necesarias para identificar la presencia de una sustancia (posiblemente toxica) en diferentes disoluciones.

INTRODUCCIÓN: 

Las sustancias tóxicas son productos químicos cuya fabricación, procesado, distribución, uso y eliminación representan un riesgo inasumible para la salud humana y el medio ambiente.
La mayoría de las sustancias tóxicas son productos químicos sintéticos que penetran en el medio ambiente y persisten en él durante largos períodos de tiempo.
En los vertederos de productos químicos se producen concentraciones significativas de sustancias tóxicas. Si éstas se filtran al suelo o al agua, pueden contaminar el suministro de agua, el aire, las cosechas y los animales domésticos, y han sido asociadas a defectos congénitos humanos, abortos y enfermedades orgánicas.
A pesar de los riesgos conocidos, el problema no lleva camino de solucionarse. Recientemente, se fabricaron más de 4 millones de productos químicos sintéticos nuevos en un periodo de quince años, y se crean de 500 a 1.000 productos nuevos más al año.

MATERIAL:

agitador

gradilla 

15 tubos de ensallo

goteros

4 pipetas pasteur

2 vasos de precipitado

2 matraz volumetrico de 100 ml

PROCEDIMIENTO:

En el primer tubo colocamos un mililitro de nuestra solución A que es nitrato de plata y es hidróxido de amonio en el segundo colocamos un mililitro de solución B que es fenoltaleina y 1 ml de cromato de potasio en el tercero la disolución cloruro de sodio y el cuarto fue de ácido acético para el quinto tubo colocamos lo que fue 1 ml de nuestra solución problema y a cada tu bo se le coloco 1 ml de cada solución.

Al mezclar la solución A y la solución B observamos que la nuestra problema tenia reacción con el ácido acético y por lo tanto nuestra solución problema fue la del acido acético.

SUSTANCIAS:

 Hidróxido de amonio

Cromato de potasio 

Cloruro de sodio 

Ácido acético  

SOLUCIONES:

Nitrata de plata

Fenoltaleina.

RESULTADOS:

nuestro resultado fue la muestra problema y loa muestra problema que se obtuvo fue la del ácido acético

CONCLUSIONES:

Al finalizar la practica el resultado que se obtuvo después de haber hecho las mezclas la muestra problema que se obtuvo fue la de ácido acético esa fue la muestra problema que se obtuvo al final.