Centro de Bachillerato Tecnologico
"Lic. Julian Diaz Arias"
Chapultepec.
Materia:
Sub II
"Interpreta y practica los fundamentos de volumetria y complejometria"
PRACTICA
Nº 2 "calculo y preparacion de soluciones porcentuales"
Profesora:
Beatriz Larrauri Rangel
Integrantes:
Itzel Diaz Hernandez
Yolanda Bernal Rivera.
Veronica Olmedo Nieto.
Mariela Enriquez Diaz.
Darshan Martinez Rodriguez.
Angelica Cristina Valencia Romero
Carrera: T.L.Q Sementre:4º grupo:"B"
17-04-12
Introduccion
Las soluciones porcentuales están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]
2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
Masa de soluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
Volumen de solución [ml]
3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
Masa de soluto [g] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
Masa de solución [g]
2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
Masa de soluto [g] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
Volumen de solución [ml]
3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Material:
-vidrio de reloj
-dos vasos de presiitados.
-agitador.
-pipeta.
-fracos de vidrio.
Equipo:
Equipo:
-balanza granataria.
Sustancias:
-vinagre
-H2O
-carbonato
cetona.
-alcohol.
desarrollo:
primero tomamos 35 ml de acetona y 155 ml de alcohol para poder hacer una solucion de acetona y alcohol posterior mente se vaceo en un fraco y se etiqueto.
la segunda solucion requeria de un 25% de vinagre=25 ml de vinagre ; y 75% de agua=75 ml de agua ,para crear una solucion al 25% de vinagre.
la tercera solucion era al 25% de carbonato en el cual la solucion quedaba de la siguiente manera, carbonato 25 gr. y agua 75 ml.
Resultados:
se ocuparon:
en la primera solucion:
35 ml de acetona y 155 ml de H2O
en la segunda solucion
25 ml de vinagre ; y 75% de agua=75 ml de H2O ,para crear una solucion al 25% de vinagre.
la tercera solucion
carbonato 25 gr. y H2O 75 ml, y quedo una solucion al 25% de carbonato
Conclusiones
en esta practica nos percatamos de que las dos ultimas soluciones se aforaron a cien fue una parctica interesante y motivadora.
cibergrafia:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Soluciones-Porcentuales/2252524.html
Falta incluir las competencias profesionales adquiridas en la práctica de laboratorio, asi como el nombre correcto del submodulo, cuidar la redacción usando correctamente el uso de mayúsculas...Corregir porfavor
ResponderEliminarcuidar la redacción *usando* correctamente el *uso* jajajajajja me mato
Eliminaresta incompleto con eso te digo todo
ResponderEliminarEs la peor conclusión que he leído jajaja
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