CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.
INTEGRANTES DEL
EQUIPO:
ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
MARIELA ENRIQUEZ DIAZ
VERONICA OLMEDO NIETO
DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ
YOLANDA BERNAL RIVERA
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
PRACTICA # 3: VALORACION DE HIDROXIDO DE SODIO CON
CARBONATO DE SODIO
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO: 2°
GRUPO: 3
4° SEMESTRE
COMPETENCIA: Valoración precisa y
correcta de HNO3.
INTRODUCCION:
VALORACIONES
QUIMICAS
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible
determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto
final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se
determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo
volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de
moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base
fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del
reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de
color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de
valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el
punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de
color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como
la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es
igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No
todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los
reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como
"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasiocomo disolución estándar (rosa/violeta) no requiere
indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora
al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso
de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que
no desaparece. Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las
transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota
puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en
el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador
y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se
denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar
determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen
gastado en la valoración.
INDICADOR
En química,
un indicador es una
sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la
que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es
apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas
sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Indicadores:
son colorantes cuyo color varia según estén en contacto con un ácido o con una
base. El cambio de color se denomina viraje, para esto el indicador debe
cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón. Este cambio en el
indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio
en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El
funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de
valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de
pH que detecta el
cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de
metileno.
MATERIALES:
1piceta.
1 matraz volumétrico de 100ml.
1 pipeta.
2 vasos de precipitado.
1 manguera.
Bureta.
Soporte universal.
Pinzas doble nuez.
PROCEDIDMIENTO:
Preparar 2 soluciones al 0.5 molar
y utilizar como indicador anaranjado de metileno.
Se diluirá lo que es el carbonato
de potasio en la bureta como solución patrón de 100ml, de lo cual en el vaso de
precipitado de va ir diluyendo con agua.
FORMULAS QUE SE UTILIZARON EN EL
PROCEDIMIENTO:
HNO3:
D=
1.400g/ml
P.M.=63.016
g/mol
%= 66.85%
VI= ND VD
VI= (0.5 N) (100ml)
VI= 3.36ml
NI= 10 x % x D
63.016g/ml
NI= 14.85
Fórmula para los gramos de Na2 CO3:
grs=
Molaridad x P.M. x V(Lt)
grs= (0.5)
(88g/ml) (0.1Lt)
grs= 4.4grs.
RESULTADO:
Se le coloco el indicador de
anaranjado de metileno:
V1= 11ml
V2= 11ml
V3= 10.5ml
V4=9.5ml
V5=10ml
V6=10ml
CONCLUSIÓN:
Nuestra conclusión de equipo fue de
que nos agrado mucho realizar la disolución de estos compuestos químicos ya que
utilizamos como indicador el anaranjado de metileno de lo cual la solución fue
cambiando poco a poco de color y así sucesivamente llego a un color en especial
al que queríamos, por lo tanto al termino de la practica pudimos observa que la
reacción que hubo fue muy interesante ya que el acido que le echamos cambio
constantemente y así llego a un color en especifico al que queríamos llegar.
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
MARIELA ENRIQUEZ DIAZ
VERONICA OLMEDO NIETO
DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ
YOLANDA BERNAL RIVERA
PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL
PRACTICA # 4: VALORACION DEL ACIDO OXALICO E
HIDROXIDO DE SODIO
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO: 2°
GRUPO: 3
4° SEMESTRE
INTRODUCCIÓN:
VALORACIONES
QUIMICAS
Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible
determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto
final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se
determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo
volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de
moles de analito, algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base
fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del
reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de
color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de
valoraciones (ver más adelante). Pueden usarse muchos métodos para indicar el
punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de
color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como
la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es
igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No
todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los
reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como
"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasiocomo disolución estándar (rosa/violeta) no requiere
indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora
al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso
de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que
no desaparece. Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las
transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota
puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en
el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador
y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se
denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar
determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen
gastado en la valoración.
INDICADOR
En química,
un indicador es una
sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la
que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es
apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias
sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Indicadores: son
colorantes cuyo color varia según estén en contacto con un ácido o con una
base. El cambio de color se denomina viraje, para esto el indicador debe
cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón. Este cambio en el
indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio
en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El
funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de
valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de
pH que detecta el
cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de
metileno.
MATERIAL:
2 vasos de precipitado.
1 matraz aforado.
1 matraz erlenmeyer.
1 agitador.
1 balanza granataria.
1 vidrio de reloj.
1 espatula.
Soporte universal.
1 bureta.
Pinzas doble nuez.
Pinzas para bureta.
1 pipeta.
1 pizeta.
1 manguera.
REACTIVOS:
*Acido Oxalico.
*Hidroxido de Sodio.
PROCEDIMIENTO:
N= 0.1N
V= 100ml
Indicador= Fenoptaleina
Acido Oxalico e Naoh
FORMULAS QUE SE UTILIZARON EN EL PROCEDIMIENTO:
ACIDO OXALICO:
H2C2O4 . 2H2O
P.M.= 126.07g/mol
%= 100.23%
P.E.Q= 126.07g/mol
P.E.Q.= 63.035g/mol
grs= N x
P.E.Q x V(Lt)
grs= 0.1
(63.035) (0.1 Lt)
grs=
0.63035 = 0.6
NaOH:
P.E.Q= P.M.
P.E.Q=
39.99717
P.E.Q=
39.99717g/mol
grs= N x
P.E.Q. x V(Lt)
grs= 0.1 (39.99717) (0.1Lt)
grs= 0.3999717 =0.3
RESULTADO: Se obtuvo la valoración que queríamos y
de lo cual al ir diluyendo al acido fue cambiando de color la sustancia que se
coloco en el vaso de precipitado.
CONCLUSIÓN: Nuestra conclusión de equipo es
de pudimos logra realizar esta práctica ya que utilizamos un acido que nunca
habíamos visto de lo cual en esa solución diluimos poco a poco y le colocamos
unas cuantas gotas de indicador para que asi fuera cambiando de color poco a
poco o bien al ir diluyendo, por lo tanto nuestra conclusión es de que pudimos
lograr que la sustancia que estábamos diluyendo cambiara de color y lo
obtuvimos.
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