CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
LIC. JULIAN
DIAZ ARIAS CHAPULTEPEC
NOMBRE DEL MODULO:
PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE
LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS
INTEGRANTES:
MARIELA ENRIQUEZ
DIAZ
VERÓNICA OLMEDO
NIETO
ITZEL DIAZ
HERNANDEZ
DARSHAN
GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ
ANGÉLICA
CRISTINA VALENCIA ROMERO
YOLANDA
BERNAL RIVERA
CARRERA:
TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO
5° SEMESTRE
Determinación gravimétrica del
sulfato de plomo
Competencia:
Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de
plomo
Introducción
Análisis gravimétrico
En química analítica,
el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar
la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra,
eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el
constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que
sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo,
es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y
por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.
Los cálculos se realizan
con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una
constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales
(estequiometria) de las reacciones químicas.
Método utilizado en el análisis
gravimétrico
Método por precipitación: Técnica
analítica clásica que se basa en la precipitación de
un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular
mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de
analito en una muestra.
En este tipo de análisis
suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este está en
solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que
es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un
compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del
precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación
tales como la decantación y/o
el filtrado. Una vez
separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno
o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y
relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito
en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la
reacción y su relación estequimiometrica con el agente
precipitante
Material:
Soporte universal
Parrilla de calentamiento
Anillo metálico
Tela de alambre con asbesto
Crisol
Pinzas para crisol
Embudo de filtración
Papel filtro
Vaso de precipitado
Pizeta
Matraz erlenmeyer
Matraz aforado
Reactivos:
Nitrato d plomo
Acido acético al 2%
Cromato de potasio al 5%
Acido sulfúrico
Agua destilada
Procedimiento:
1.- Colocar 0.5ml de nitrato
de plomo en el vaso de precipitado, agregue 100ml de agua destilada para disolver,
acidule con 5ml de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición
2.- Mientras prepare una
mezcla de 10ml de agua destilada con 10ml de alcohol
3.- A la solución caliente se
le agrega acido sulfúrico 0.4ml hasta que precipite el plomo
4.- Agregue el mismo volumen
de alcohol, igual al que quedo en el vaso con acido sulfúrico y el precipitado
5.- Agregue un exceso con la
pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta
precipitación completa
6.- Se deja reposar durante 10
minutos, se deja enfriar y se filtra
7.- La filtración del
precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente
pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada
8.- se pasa el papel con el
filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de
calentamiento
Conclusiones:
Crisol: 35.9g
Papel seco: .7g
Papel con muestra: .75g
Aumento: .5g
Cibergrafía:
http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico