sábado, 8 de diciembre de 2012

detrminacion gravimetrica de sulfato de plomo


CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

 LIC. JULIAN DIAZ ARIAS CHAPULTEPEC 

NOMBRE DEL MODULO:
PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS 

INTEGRANTES:
 MARIELA ENRIQUEZ DIAZ 
VERÓNICA OLMEDO NIETO 
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
 DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ
 ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
 YOLANDA BERNAL RIVERA

 CARRERA: TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO
5° SEMESTRE



 Determinación gravimétrica del sulfato de plomo
Competencia: 
Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de plomo
Introducción
Análisis gravimétrico

En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elementoradical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.
Método utilizado en el análisis gravimétrico
Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequimiometrica con el agente precipitante

Material:
Soporte universal
Parrilla de calentamiento
Anillo metálico
Tela de alambre con asbesto
Crisol
Pinzas para crisol
Embudo de filtración
Papel filtro
Vaso de precipitado
Pizeta
Matraz erlenmeyer
Matraz aforado
Reactivos:
Nitrato d plomo
Acido acético al 2%
Cromato de potasio al 5%
Acido sulfúrico
Agua destilada
Procedimiento:
1.- Colocar 0.5ml de nitrato de plomo en el vaso de precipitado, agregue 100ml de agua destilada para disolver, acidule con 5ml de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición
2.- Mientras prepare una mezcla de 10ml de agua destilada con 10ml de alcohol
3.- A la solución caliente se le agrega acido sulfúrico 0.4ml hasta que precipite el plomo
4.- Agregue el mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con acido sulfúrico y el precipitado
5.- Agregue un exceso con la pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta precipitación completa
6.- Se deja reposar durante 10 minutos, se deja enfriar y se filtra
7.- La filtración del precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada
8.- se pasa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de calentamiento
Conclusiones:
Crisol: 35.9g
Papel seco: .7g
Papel con muestra: .75g
Aumento: .5g
Cibergrafía:
http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

miércoles, 5 de diciembre de 2012

practicas de laboratorio larrauri: practicas de laboratorio larrauri: Centrode Bachil...

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO LIC. JULIAN DIAZ ARIAS
CHAPULTEPEC

NOMBRE DEL MODULO: 
PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS

INTEGRANTES:

MARIELA ENRRIQUEZ DIAZ
VERÓNICA OLMEDO NIETO
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
DARSHAN GUADALUPE MARTINES RODRIGUES
ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
YOLANDA BERNAL RIVERA

CARRERA: 
TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO

5° SEMESTRE

OBJETIVO:
el alumno realizara las pruebas necesarias para determinar la toxicidad de un aditivo alimentario.

INTRODUCCIÓN:

Toxicidad
La toxicidad de los aditivos reside principalmente en la cantidad que de éstos se adicione a los alimentos. Los aditivos han de ser sustancias perfectamente detectables ymedibles en los alimentos. No han de interaccionar con el envase y han de carecer de toxicidad.Aun así existen riesgos sanitarios asociados a la utilización de aditivos. Uno de ellos es la utilización de nitratos y nitritos como antioxidantes, con el fin de evitar la presencia de Clostridium botulinum en las conservas.Además existen otros aditivos cuya toxicidad no está aclarada del todo, es el caso de los edulcorantes tipo aspartamo o colorantes que se han visto que producen alteraciones en los niños. Otros están prohibidos, aunque se usen fraudulentamente, así por ejemplo el ácido bórico, se utilizaba para evitar el ennegrecimiento de las cabezas de las gambas que se producía cuando estas llevaban mucho tiempo.Todos los aditivos alimentarios deben tener un propósito útil demostrado y han de someterse a una valoración rigurosa y completa que pruebe su seguridad antes de su aprobación.
MATERIAL:
agitador
gradilla con 15 tubos de ensayo
goteros
4 pipetas pasteur
frascos
matraz volumetrico de 100ml
PROCEDIMIENTO:
la disolucion FM representa la masa de cada rata escogimos el tamaño de 6 individuos y les colocamos gotas de FM para detectar la presencia de estos 6 individuos.
 masa en gramos
gotas de FM 
masa en gramos 
gotas de FM 
150 
 3
350 
 200
 4
400 
 250
 5
450 
 300
 6
500 
10 
despues que escogimos los individuos se le colocan las gotas de FM como se muestran en la siquiente tabla

 1-1
1-2 
1-3 
1-4 
1-5 
1-6 
 gotas FM
 gotas JGR
 gotas CR
 gotas SPT
 COLOR






 sana
 ü   





 enferma

 ü   
 ü   
 ü   
 ü   
 ü   
 muerta
 +9
+13 
+11 
+10 
+16 
+11 


Al primer tubo de le coloco 3 gotas de FM 1 de JGR 1 de CR 1 de SPT y esto provoco que estuviera sana
al segundo tubo se le coloco lo mismo solo en FM se le colocaron 4 gotas y 2 en SPT al tercer tubo lo mismo solo que en FM se le coloco 5 gotas y 3 de SPT y asi sucesivamente con los otros tres tubos restantes pero solo cambiaron el FM y SPT. Y del segundo tubo en adelante cambiaro y por agregarles mas gotas esto provoco que estuvieran enfermas.
cuando son sanas tienen una solucion amarilla
cuando estan enfermas percipito a color blanco y a rojo
cuando estas ya estan muertas precipito a una solucion roja.
el primer tubo como salio sana para que se muriera se le coloco 6 gotas de FM, al segundo se le coloco 13 gotas, al tercero se le coloco 11 gotas, al cuarto se le coloco 10 gotas, al quinto se le coloco 16 gotas, y al sexto se le coloco 11 gotas para que estas ratas se murieran.

REACTIVOS:
solución SPT: (sustancia potencialmente toxica) nitrato de plata
solución FM: (factor masa) sal 3 gramos
solución JGR: (jugo gástrico) cromato de potasio
solución CR: (comida) solución ácido acético

CONCLUSIONES:

cuando se termino la practica se pudo observar que con ayuda de todos estos reactivos y con tan solo unas 16 gotas se puede matar a una rata y observar si están enfermas o sanas o si ya están muertas.















martes, 4 de diciembre de 2012

DETERMINACION DE PLOMO EN FORMA DE YODURO.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO "LIC. JULIAN DIAZ ARIAS"
CHAPULTEPEC.

MODULO:
OPERA INSTRUMENTOS PARA LOS ANÁLISIS CLÍNICOS.
MATERIA:

SUB II:"INTERPRETA Y PRACTICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRIS Y COMPLEJOMETRIA"

SEGUNDA EVALUACION
“PRACTICA DE LABORATORIO 2”

PROFESORA:
BEATRIZ LARRAURI RANGEL.

ALUMNAS:
YOLANDA BERNAL RIVERA
MARIELA ENRIQUEZ DIAZ.
ITZEL DIAZ HERNANDEZ.
DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ.
VERONICA OLMEDO NIETO
ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

CARRERA: T.L.Q       

                              SEMESTRE: 5º             GRUPO: 3



C.D.E:
DETERMINAR CUANTITATIVAMENTE POR EL MÉTODO GRAVIMETRICO LA PRESENCIA DE PLOMO EN FORMA DE YODURO.

INTRODUCCION:

Yoduro del plomo (II) (PbI2)
Propiedades: Cristales o polvo amarillo dorado; inodoro, soluble en yoduro potásico y soluciones de acetato sódico concentradas; insoluble en agua y alcohol; peso específico 6,16; punto de fusión 402 °C; punto de ebullición 954 °C; No es combustible.
Se puede obtener por interacción de acetato de plomo y yoduro potásico, o por interacción de nitrato de plomo (II) y yoduro potásico. En la segunda reacción (todos los reactivos en estado acuoso), el yoduro de plomo (II) sólido precipita en forma de cristales amarillos brillantes tras calentar la solución; dejando llegar luego a temperatura ambiente.
  • Pb(CH3COO)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KCH3COO
  • Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 (aq)
Peligros:
  • Puede afectar por inhalación o ingestión.
  • Puede causar dolor de cabeza, irritabilida, reducción de la memoria y trastorno del sueño.
  • La exposición repetida puede causar intoxicación por plomo.
  • Puede causar daños al hígado, cerebro y los glóbulos sanguíneos.
En el siglo XIX fue utilizado por los artistas como pigmento bajo el nombre de Amarillo del yodo, sin embargo era demasiado inestable para ser útil.

MATERIALES
-Papel filtro
-Embudo
-Matraz erlenmeyer.
-Bureta
-Soporte universal
-Agitador
-Matraz depresipitado
-Matraz aforado.
-Piceta
-Pinzas
EQUIPO:
-Desecador.
-Estufa.
-Balanza
REACTIVOS:
-Muestra problema
-Yoduro de potacio
-HCl
-Agua
-Hidroxido de amonio

DESARROLLO:
1.- Tomar 2ml de la muestra problema que contiene plomo.
2.-Agregar 1ml de yoduro de potacio.
3.-Realizar la marcha analitica del grupo I ;presipitando a color amarillo.

Se pesa la capsula de porcelana (69.2 g) se pone a calentar durante 5 min. ,se coloca en el desecador y se vuelve a pesar (69 g) se requiere hacer esto para quitar la humedad de la capsula.

4.-se le coloca 1 ml. de acido clorhidrico al presipitado amarillo se filtra y se le agrega 75 ml. de agua en ebullicion que tambien es filtrada y se coloca hidroxido de amonio.
5.- el papel filtro es secado en la capsula.

RESULTADOS:
el papel solo pesaba .6 g.
el papel con muestra peso 1.8 g
diferencia 1.2 g.
FG: 207.19/460.99 g/mol =0.449.

CONCLUSIONES:
Se encontro plomo en la muestra.