CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

“LIC. JULIÁN DÍAZ ARIAS”

PRACTICA 3: DETERMINACIÓN DE HIERRO POR PERMANGANAMETRÍA

SUBMODULO II: CALCULA LAS CANTIDADES OBTENIDAS DE UN ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO DE UNA MUESTRA DETERMINADA

EQUIPO: 2

YOLANDA BERNAL RIVERA

ITZEL DÍAZ HERNÁNDEZ

MARIELA ENRÍQUEZ DÍAZ

DARSHAN GPE. MARTÍNEZ RODRÍGUEZ

ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

 Introducción

Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dichode otra forma, un reductor es un donador deelectrones y un oxidante es un receptor deelectrones.

Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación  en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador.

Competencia

Al término de la práctica de laboratorio, el alumno será capaz de determinar la cantidad presente de una muestra que contiene Fe por medio de las soluciones valoradas de KMnO₄

Materiales

Soporte universal

Bureta

Pipeta

Balanza

Pinzas para bureta

Pinzas de doble nuez

Agitador

2 vasos de pp.

Matraz erlenmeyer

Matraz aforado

Espátula

Perilla

Reactivos

Permanganato de potasio

Oxalato de sodio

Procedimiento

1.- Calcule y prepare una solución 0.1N de KMnO₄ y valore con oxalato de sodio

2.- Obtenga la concentración exacta del KMnO₄

N KMnO₂= N (Na₂ C₂ O₄) (Volumen) (Na₂ C₂ O₄)

                                             V KMnO₄

 Permanganometría

Mn⁷                               Mn²

Mn⁷ + 5e                         Mn²

Es una reacción de oxido reducción y para el manganeso es una reducción. Por tanto para preparar soluciones normales, esta sal se calcula de la siguiente manera:

p.e.q.= (PM) KMnO_{4         , por la reducción del Mn}

                        5

p.e.q.=             157.99         =31.59

                   5

   

Y la normalidad,

g= N (p.e.q.) (Volumen) en lts

g= (0.01) (31.59) (0.1)= 0.031

Resultados

Oxalato	Permanganato
10ml	.5ml
10ml	.6ml
10ml	.7ml