detrminacion gravimetrica de sulfato de plomo

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO

 LIC. JULIAN DIAZ ARIAS CHAPULTEPEC 

NOMBRE DEL MODULO:

PLANEA, ORGANIZA Y OPERA EL TRABAJO DE LABORATORIO A TRAVEZ DE DIFERENTES TIPOS DE ANÁLISIS 

INTEGRANTES:

 MARIELA ENRIQUEZ DIAZ 

VERÓNICA OLMEDO NIETO 

ITZEL DIAZ HERNANDEZ

 DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ

 ANGÉLICA CRISTINA VALENCIA ROMERO

 YOLANDA BERNAL RIVERA

 CARRERA: TÉCNICO LABORATORISTA QUIMICO

5° SEMESTRE

 Determinación gravimétrica del sulfato de plomo

Competencia: 

Que el alumno determine gravimétricamente la cantidad de plomo como sulfato de plomo

Introducción

Análisis gravimétrico

En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica y por último sin llevar a cabo el análisis por volatización.

Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) de las reacciones químicas.

Método utilizado en el análisis gravimétrico

Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en una muestra.

En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito ya que este está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy baja solubilidad. Posteriormente se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando técnicas sencillas de separación tales como la decantación y/o el filtrado. Una vez separado el sólido precipitado de la solución se procede a secarlo en un horno o estufa para eliminar el remanente de humedad, para finalmente pesarlo y relacionar de esta forma la cantidad de precipitado con la cantidad de analito en la muestra original. El analito a cuantificar se establece de acuerdo a la reacción y su relación estequimiometrica con el agente precipitante

Material:

Soporte universal

Parrilla de calentamiento

Anillo metálico

Tela de alambre con asbesto

Crisol

Pinzas para crisol

Embudo de filtración

Papel filtro

Vaso de precipitado

Pizeta

Matraz erlenmeyer

Matraz aforado

Reactivos:

Nitrato d plomo

Acido acético al 2%

Cromato de potasio al 5%

Acido sulfúrico

Agua destilada

Procedimiento:

1.- Colocar 0.5ml de nitrato de plomo en el vaso de precipitado, agregue 100ml de agua destilada para disolver, acidule con 5ml de acido acético al 2%, y se calienta hasta ebullición

2.- Mientras prepare una mezcla de 10ml de agua destilada con 10ml de alcohol

3.- A la solución caliente se le agrega acido sulfúrico 0.4ml hasta que precipite el plomo

4.- Agregue el mismo volumen de alcohol, igual al que quedo en el vaso con acido sulfúrico y el precipitado

5.- Agregue un exceso con la pipeta de acido sulfúrico 1N, haciendo que resbalen por las paredes del vaso hasta precipitación completa

6.- Se deja reposar durante 10 minutos, se deja enfriar y se filtra

7.- La filtración del precipitado se efectúa en el embudo de filtración con el papel previamente pesado y enjuagando con la mezcla de alcohol y agua destilada

8.- se pasa el papel con el filtrado a un crisol y se seca con cuidado con el calor de la parrilla de calentamiento

Conclusiones:

Crisol: 35.9g

Papel seco: .7g

Papel con muestra: .75g

Aumento: .5g

Cibergrafía:

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico