CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.
INTEGRANTES
DEL EQUIPO:
ANGELICA CRISTINA VALENCIA ROMERO
ITZEL DIAZ HERNANDEZ
MARIELA ENRIQUEZ DIAZ
VERONICA OLMEDO NIETO
DARSHAN GUADALUPE MARTINEZ RODRIGUEZ
YOLANDA BERNAL RIVERA
PROFESORA:
BETRAIZ LARRAURI RANGEL
PRACTICA # 5: DETERMINACION DE ACIDEZ EN VINAGRE
CARRERA:
TECNICO LABORATORISTA QUIMICO
GRADO: 2°
GRUPO: 3
4 ° SEMESTRE
INTRODUCCIÓN:
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución
acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de
diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los
gases dióxido de
carbono (CO2,
ácido), trióxido
de azufre (SO3,
ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro). Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o elaluminio. En alimentos el grado de acidez indica
el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración
(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa
como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es
el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido
cítrico, en leche es el %
en ácido
láctico.
Determinación de acidez: La acidez de una sustancia se puede determinar por
métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación,
la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o
analito) y el indicador. Cuando un
ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción que se puede
observar con un indicador. Un ejemplo de indicador, y el más común, es la
fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira
(cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.
El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia
que contiene el ácido. El procedimiento se realiza con un equipo
de titulación que consiste en una bureta, un vaso de precipitado, un
soporte universal y un anillo con su nuez. Se adicionan dos o tres gotas de
fenolftaleína (o colorante) y se comienza a titular (dejar caer gota a gota del
agente titulante sobre el titilado) hasta obtener un ligero vire a rosa (en el
caso de la fenolftaleína) que dure 30 segundos cuando mínimo. Si es muy oscuro,
la titulación ha fracasado. Se mide la cantidad de agente titulante gastado
(o gasto de bureta) y se utiliza la normalidad de la sustancia.
Se emplea entonces la siguiente fórmula:
Donde
GB = Gasto de bureta [se mide en] mL.
N = Normalidad del agente titulante.
A = Alicuota en mL de muestra (titulada).
La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por
litro de muestra (
) Si queremos
obtener la acidez en función del porcentaje entonces el Peq lo
dividiremos entre 100.
Por ejemplo: el peso equivalente del HCl es 36, ya que su PM peso
molecular es de 36 (H = 1 u.m.a + Cl = 35 u.m.a) y sólo tiene un ion H+1.
De esa forma se puede determinar la acidez de cualquier sustancia.
Los agentes titulantes a emplear varían según el ácido a determinar. Por
ejemplo, si queremos saber la acidez de ácido oleico utilizaremos hidróxido de potasio (KOH), o si vamos a determinar ácido láctico emplearemos hidróxido
de sodio (NaOH).
Tipos de acidez: A nivel
industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la
acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la composición natural del
alimento o sustancia. La acidez desarrollada se debe a la acidificación de la
sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos o microbiológicos.
La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada.
Ésta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener
productos secundarios las derdadas.
La concentración es la magnitud química que expresa la cantidad
de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SIse
emplean las unidades mol·m-3Cada sustancia tiene una solubilidad que
es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse enuna disolución, y
depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias
disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la
proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean
distintas unidades:molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en
peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por
billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente
empleando términos como diluido, para bajasconcentraciones, o concentrado, para
altas.
MATERIAL:
*2 vasos de precipitado.
*1 matraz aforado.
*1 matraz erlenmeyer.
*1 agitador.
*1 balanza granataria.
*1 vidrio de reloj.
*1 espatula.
*1 soporte universal.
*1 bureta.
*Pinzas doble nuez.
*Pinzas para bureta.
*1 pipeta.
*1 pizeta.
REACTIVOS:
*Vinagre.
*Hidróxido de Sodio.
*Acido Oxálico.
*Indicador Fenoptaleino.
PROCEDIMIENTO:
10ml
(Alícuota muestra)
P.E.Q: P.M
= 126.07 = 63.035g/mol
P.E.Q: P.M
= 39.9 = 39.9g/mol
*ACIDO OXALICO:
grs: N x P.E.Q. x V(Lt)
grs: 0.1 x
63.035 x 0.1
grs:
0.63035 = 0.6
-NaOH
grs: N x
P.E.Q. x V(Lt)
grs: 0.1 x 39.9 x 0.1
grs: 0.399 = 0.3
RESULTADO:
Nuestro resultado de esta práctica realizada fue de
que pudimos obtener la determinación de acidez en el vinagre aplicando ciertas
formulas que nos ayudaron a saber cuál era su determinación de lo cual lo
colocamos en la bureta y lo fuimos diluyendo con el hidróxido de sodio
colocándole unas cuantas gotas de indicador para que así cambiara de color y de
lo cual ver cuál fue la determinación de acidez en el vinagre.
CONCLUSIÓN:
Nuestra conclusión fue de que pudimos obtener cual era la determinación de acidez
en el vinagre de lo cual lo colocamos en la bureta y lo diluimos con el
hidróxido de sodio y obtuvimos que que el hidróxido de sodio colocándole unas
gotas de indicador pudiera cambiar a color incoloro ya sea rosa fuerte o otros
distinto, por lo tanto vimos y practicamos la determinación de acidez de este
acido o reactivo.
